Apa saja larutan zat yang tergolong elektrolit dan nonelektrolit : BankSoal

Ksp Ag2SO4 = 3,2 x10⁻⁶

Ag2SO4 => 2 Ag⁺  +  SO4²⁻
s              2s            s

Ksp Ag2SO4 = [Ag⁺]² [SO4²⁻] 3,2 x10⁻⁶ = [2s]² [s] 3,2 x10⁻⁶ = 4s³
s³ = 8 x10⁻⁷
s = 9,28 x10⁻³ mol/liter

Bilok belerang terndah diantara senyawa S2O3 2-, SO42-,dan K2SO4 yaitu S2O3 2- krna biloks belerang =2.
SO4 2- = 6
K2SO4 = 6

A.sebelum
OH- =akar kb×M
= akar 2×10^-5 × 0,4
= 2,8×10-3
POH = 3-Log 2,8
PH =11+Log 2,8
b. sesudah
NH3 + HCl -> NH4Cl
mol NH3 =100×0.4=40 mmol
mol HCl = 400×0.1=40mmol
*ini mggnkn prinsip MBS, karena HCl dan NH3 habis bereaksi mka NH4Cl sisa dgn mol 40 mmol, krena sisa grm maka hidrolisis.
H+ = akar kw/kb x kosentrasi gramnya = 10^-14 / 2.10^-5 × (40/500) = 2.10^-5,5
pH= 5,5 -log 2

1).
Diketahui :
m C7H6O3 (Asam salisilat) = 1 gram
m C4H6O3 (Asetat anhidrida) = 0,8 gram
m C9H8O4 (Aspirin) = 0,85 gram

Ditanya : Persentase hasil aspirin yang di dapat ?

Jawab :

• Mencari massa Aspirin teoritis :

Mr C7H6O3 :
= 7.Ar C + 6.Ar H + 3.Ar O
= 7.12 + 6.1 + 3.16
= 138 gram/mol

Mr C4H6O3 :
= 4.Ar C + 6.Ar H + 3.Ar O
= 4.12 + 6.1 + 3.16
= 102 gram/mol

Mr C9H8O4 :
= 9.Ar C + 8.Ar H + 4.Ar O
= 180 gram/mol

n C7H6O3 :
= m / Mr
= 1 gram / 138 gram/mol
= 0,00725 mol

n C4H6O3 :
= m / Mr
= 0,8 gram / 102 gram/mol
= 0,00784 mol

Reaksi :
_______C7H6O3 + C4H6O3 —-> C9H8O4 + C2H4O2
awal :0,00725_0,00784_________
reaksi:0,00725_0,00725_0,00725_0,00725
akhir :_-_0,00059_0,00725_0,00725

n Aspirin : 0,00725 mol

massa teoritis Aspirin :
= n . Mr
= 0,00725 mol × 180 gram/mol
= 1,305 gram

• massa murni aspirin : 0,85 gram

• Kadar Aspirin yang dihasilkan :
= m Murni / m teoritis × 100%
= 0,85 gram / 1,305 gram × 100%
= 65,134%

2).
Diketahui :
m gas A = 7,5 gram
Volume gas A = 4 L
T = 0°C = 273 K
P = 1 atm
R = 0,08206 L.atm/mol.K

Ditanya : Massa molekul relatif gas A (Mr) ?

Jawab :

n gas A :
= P . V / R. T
= 1 atm × 4 L / 0,08206 L.atm/mol.K × 273 K
= 0,17855 mol

Mr gas A :
= m / n
= 7,5 gram / 0,17854mol
= 42,005 gram/mol

NH4Cl = 0,08 M
Kb NH3 = 2 x10⁻⁵ [H+] = √ kw/kb  x M
[H+] = √ 10⁻¹⁴/2×10⁻⁵  x 0,08
[H+] = 6,32 x10⁻⁶

pH = – log [H+] pH = – log 6,32 x10⁻⁶
pH = 6 – log 6,32
pH = 6 – 0,8 = 5,2

Zat yang bersifat netral memiliki harga pH = 7
Zat yang bersifat asam memiliki harga pH < 7
Zat yang bersifat basa memiliki harga pH > 7

Semakin kecil harga pH, maka sifat asam semakin kuat, semakin besar harga pH, maka sifat basa semakin kuat.

Mmol K2SO4 = 8,7 mg / 174 mg/mmol = 0,05 mmol
M K2SO4 = 0,05 mmol/1000 ml = 5 x10⁻⁵M

K2SO4 => 2 K⁺ + SO4²⁻
5×10⁻⁵         10⁻⁴    5×10⁻⁵

CaSO4 => Ca²⁺ + SO4²⁻
Qsp = [Ca²⁺][SO4²⁻] Qsp = [10⁻³][5×10⁻⁵] = 5 x10⁻⁸
Qsp < Ksp, tidak terjadi endapan

SrSO4 => Sr²⁺ + SO4²⁻
Qsp = [Sr²⁺][SO4²⁻] Qsp = [10⁻³][5×10⁻⁵] = 5 x10⁻⁸
Qsp < Ksp, tidak terjadi endapan

BaSO4 => Ba²⁺ + SO4²⁻
Qsp = [Ba²⁺][SO4²⁻] Qsp = [10⁻³][5×10⁻⁵] = 5 x10⁻⁸
Qsp > Ksp,  terjadi endapan

Peristiwa cuaca terjadi pada lapisan troposfer

Jumlah partikel = 0,2 mol x 6,02 x10²³ = 1,204 x10²³ partikel

H2SO4 → H+ + SO4^2- Sn(OH)2 → Sn2+ + OH- Jadi, H2SO4 + Sn(OH)2 → SnSo4 + 2H2O

Diketahui :
Volume larutan = 2 L
Molaritas CH3COOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Ka CH3COOH = 10^-5
Mr Ba(OH)2 = 171 gram/mol

Ditanya :
a.pH larutan tersebut ?
b.Jika Mr Ba(OH)2 = 171 , tentukan massa Ba(OH)2 yang harus dimasukan dalam larutan CH3COOH agar terjadi hidrolisis ?
c.pH larutan Hidrolisis ?

Jawab :

a.
[H+] :
= √ Ka . Ma
= √ 10^-5 . 0,1
= 10^-3

pH :
= – log [H+] = – log 10^-3
= 3

b.
n CH3COOH :
= M . V
= 0,1 mol/L . 2 L
= 0,2 mol

Reaksi :
_______2CH3COOH + Ba(OH)2 —> (CH3COO) 2Ba + 2H2O
awal :0,2_______________________
reaksi:0,1______________________
akhir :

agar terjadi Hidrolisis , maka reaksi Asam CH3COOH dan basa Ba(OH)2 , akan terjadi penetralan sehingga mol Ba(OH)2 akan sama dengan mol CH3COOH pada saat bereaksi yaitu 0,1 mol.

massa Ba(OH)2 :
= n . Mr
= 0,1 mol × 171 gram/mol
= 17,1 gram

c.

Reaksi :
_______2CH3COOH + Ba(OH)2 —> (CH3COO)2Ba + 2H2O
awal :0,2____0,1__________________
reaksi:0,2___0,1_______0,1_____0,1
akhir :__-_____-_________0,1_____0,1

mol garam (CH3COO)2Ba : 0,1 mol

Molaritas garam :
= n / V
= 0,1 mol / 2 L
= 0,05 mol/L

Reaksi Penguraian garam :
(CH3COO)2Ba Ba²+ + CH3COO-
Indeks ion : 2 = x

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air = 10^-14

[OH-] :
= √ Kw / Ka . M . x
= √ 10^-14 / 10^-5 × 0,05 × 2
= 10^-5

pOH :
= – log [OH-] = – log 10^-5
= 5

pH Hidrolisis :
= 14 – pOH
= 14 – 5
= 9

Diketahui :
Volume larutan = 500 ml = 0,5 L
pH = 5,5
Kb NH3 = 2 × 10^-5
Mr NH4Cl = 53,5 gram/mol

Ditanya : Massa zat terlarut NH4Cl ?

Jawab :

[H+] :
– log [H+] = pH
– log [H+] = 5,5
– log [H+] = – log 10^-5,5
[H+] = 10^-5,5
[H+] = 10^-6 . 10^0,5
[H+] = 3,16 × 10^-6

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air = 10^-14

Molaritas garam NH4Cl :
= [H+]² . Kb / Kw
= [3,16 × 10^-6]² . 2 × 10^-5 / 10^-14
= 0,01997 mol/L

n NH4Cl :
= M . V
= 0,01997 mol/L × 0,5 L
= 0,009985 mol

massa zat terlarut NH4Cl :
= n . Mr
= 0,009985 mol × 53,5 gram/mol
= 0,534 gram

Vokal:
Diartikan sebagai suara dari manusia.
–
Jadi, untuk Vokal Grup berarti beberapa orang yang menyanyikan lagu dengan suara dari orang itu sendiri.

C. Y-Z-X

Jawab: C

Oksida X + air mempunyai pH < 7 ®asam (X = nonlogam)
Unsur Y + air ® gas H2  (Y = logam)
Z bersifat amfoter. Bereaksi dengan asam akan menghasilkan basa dan jika bereaksi
dengan basa akan menghasilkan asam.Deret pada susunan berkala:
Logam        amfoter           nonlogam
Y                 Z                       X

Diketahui :
Volume larutan CuSO4 = 200 ml = 0,2 L
Molaritas CuSO4 = 1 M = 1 mol/L
I ( Kuat arus ) = 10 A
Ar Cu = 63,5 gram/mol

Ditanya : Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan Tembaga ( Cu ) ?

Jawab :

n CuSO4 :
= M . V
= 1 mol/L × 0,2 L
= 0,2 mol

Reaksi :
_______CuSO4 —-> Cu²+ + SO4²-
awal :0,2___________________
reaksi:0,2_________0,2___0,2
akhir :__-__________0,2___0,2

n Cu : 0,2 mol

Massa Cu :
= n . Ar
= 0,2 mol × 63,5 gram/mol
= 12,7 gram

e : Ar Cu / Valensi = 63,5 / 2 = 31,75

W = e . I . t / 96500
t = W . 96500 / e . l
t = 12,7 × 96500 / 31,75 × 10
t = 3860 sekon

Jawaban : A.

PH = pKa + log [garam]/ [asam] pH = pKa , log [garam] / [asam] harus 0 atau [garam] = [asam]

a mmol asam = 50 x 0,1 = 5 mmol
mmol garam = 5 – (25 x 0,1) = 5 – 2,5 = 2,5 mmol
sisa mmol asam = 5 – 2,5 = 2,5 mmol
[garam]/[asam] = 1 => pH = pKa

b. mmol asam = 25 x 0,1 = 2,5 mmol
mmol garam = 2,5 -(50×0,1) = 2,5 – 5 = -2,5 ( ada sisa basa) => salah

c. mmol asam = 50 x 0,1 = 5 mmol
mmol garam = 5 – (50×0,2) = 5 – 10 = -5 (ada sisa basa) => salah

d. mmol asam = 50 x 0,1 = 5 mmol
mmol garam = 5 – (25×0,1) = 5 – 2,5 = 2,5
sisa mmol asam = 5 – 2,5 = 2,5 mmol
[garam]/[asam] = 1 => pH = pKa

e. mmol asam = 25 x 0,1 = 2,5 mmol
mmol garam = 2,5 – (50 x0,1) = 2,5 – 5 = -2,5 (ada sisa basa) => salah

jawabannya a & d  karena jumlah ml dan konsentrasinya sama

Jawabannya adalah C . Karat adalah senyawa oksida(II)terhidrat

Ini rumusnya MgI2 MgI2 semoga membantu 🙂

Rumusnya adalah Mgl2

Persamaan reaksi yang sempurna disebut reaksi setara (jumlah zat-zat pereaksi sama dengan jumlah zat-zat hasil rekasi). Jika reaksi yang terjadi belum setara, maka disetarakan dengan menambahkan jumlah zat di depan rumus kimia yang disebut dengan koefisien reaksi dengan catatan tidak merubah rumus kimia senyawa.

Mol 2,8/14 = 0.2 mol
JP = 6,02×10^23 × 0.2 = 1,204×10^23
Volume dalam berapa atm ?

Sumber :

• banksoal.co.id
• Pelajaran Kimia